Металл родий в ювелирных изделиях и его влияние на здоровье

Родий

— элемент побочной подгруппы восьмой группы пятого периода периодической системы химических элементов, атомный номер 45. Обозначается символом Rh (лат. Rhodium). Простое вещество родий (CAS-номер: 7440-16-6) — твёрдый переходный металл серебристо-белого цвета. Благородный металл платиновой группы.

Физические свойства

Родиевая фольга и проволока
Родий — твёрдый металл, серебристо-серого цвета. Имеет высокий коэффициент отражения электромагнитных лучей видимой части спектра, поэтому широко используется для изготовления «поверхностных» зеркал.

Изотопы родия

Природный родий состоит из изотопа 103Rh. Наиболее долгоживущие изотопы

Месторождения, способы добычи

До начала третьего тысячелетия «хранителем» большинства запасов руды была Россия с гигантскими залежами самородной платины на Урале и в Заполярье.

Сегодня лидерство по запасам у Мексики (43%), золотые пески которой перенасыщены родием. Далее идут месторождения ЮАР, Колумбии, США.

Ежегодный мировой объем добычи родия не превышает 31 тонны.

Экспортер металла номер один (80% объемов) – Южная Африка.

Добыча родия промышленных масштабов ведется закрытым (шахтным) способом. Ее усложняет состав руды: металл перемешан с золотом, палладием, платиной и серебром.

Химические свойства

Родий — благородный металл, по химической стойкости в большинстве коррозионных сред превосходит платину.т Металлический родий растворяется в царской водке при кипячении, а также электрохимически, анодно — в смеси перекиси водорода и серной кислоты.

Родий характеризуется высокой химической устойчивостью. С неметаллами он взаимодействует только при температуре красного каления. Мелко измельчённый родий медленно окисляется только при температуре выше 600°C:

4Rh + 3O2 = 2Rh2O3.

При нагревании родий медленно взаимодействует с концентрированной серной кислотой, раствором гипохлорита натрия и бромоводорода. При спекании реагирует с расплавами гидросульфата калия KHSO4, пероксида натрия Na2O2 и пероксида бария BaO2:

2Rh + 6KHSO4 = 2K3Rh(SO4)3 + 3H2↑,

2Rh + 3BaO2 = Rh2O3 + 3BaO.

В присутствии хлоридов щелочных металлов, когда есть возможность образовывать комплексы [RhX3]3-, родий взаимодействует с хлором, например:

2Rh + 6NaCl + Cl2 = 2Na3[RhCl6].

При действии на водные растворы солей и комплексов родия (III) щелочами образуется осадок гидроксида родия Rh(OH)3:

Na3[RhCl6] + 3NaOH = Rh(OH)3↓ + 6NaCl.

Гидроксид и оксид родия (III) проявляют основные свойства и взаимодействуют с кислотами с образованием комплексов Rh (III):

Rh2O3 + 12HCl = 2H3RhCl6 + 3H2O,

Rh(OH)3 + 6HCl = H3RhCl6 + 3H2O.

Высшую степень окисления +6 родий проявляет в гексафториде RhF6, который образуется при прямом сжигании родия во фторе. Соединение неустойчиво. В отсутствие паров воды гексафторид окисляет свободный хлор или оксид азота (II) NO:

2RhF6 + 3Cl2 = 2RhF3 + 6ClF.

В низших степенях окисления +1 и +2 родий образует комплексные соединения.

История открытия

Изначально металл считался отходом, побочным продуктом платинового производства.

Первым им заинтересовался в 1803 году британский химик Уильям Волластон.

Он исследовал платину с копей Южной Америки, проделав серию опытов:

• После растворения образцов царской водкой жидкость стала розово-красноватой.
• Когда платина с палладием выпали в осадок, образовался порошок багровых оттенков.
• Его прожарили в водороде.

Результатом стал массивный сероватый порошок.

Применение

Катализаторы

• Родий применяется в катализаторах, в том числе в каталитических фильтрах-нейтрализаторах выхлопных газов автомобилей
• Сплав родия с платиной очень эффективный катализатор для производства азотной кислоты окислением аммиака воздухом и до сих пор его применению нет альтернативной замены.

Конструкционный материал

• при производстве стекла (сплав платина-родий — фильеры для стеклонитей, для жидкокристаллических экранов). В связи с ростом производства жидкокристаллических устройств потребление родия быстро растёт (в 2005 в производстве стекла было использовано 1,55 тонны родия, в 2003 — 0,81 тонны).
• Металлический родий используется для производства зеркал подвергающихся сильному нагреву (калению) для мощных лазерных систем (например фтороводородных лазеров), а так же для производства дифракционных решеток к приборам для анализа вещества (спектрометры).
• Тигли из платино-родиевых сплавов используются в лабораторных исследованиях и для выращивания некоторых драгоценных камней и электрооптических кристаллов.

Термопары

• Термопары платина-родий и др., в качестве очень эффективного и долговечного измерения высоких (до 2200 °C) температур нашли широкое применение сплавы родия с иридием (например ИР 40\60).

Материал контактных пар

Благодаря высокой стойкости к электроэрозии родий и его сплавы применяются в качестве материала для контактов (герконы, разъёмы, скользящие контакты).

Ювелирное дело

Используются гальванические электролиты родирования (преимущественно сульфатные, сульфаматные и фосфатные) для получения износостойких и коррозионноустойчивых покрытий.

Холодный белый блеск родия хорошо сочетается с бриллиантами, фианитами и др. вставками. Так же родий добавляют в качестве легирующей, укрепляющей добавки в платину и палладий. Нанесение на ювелирное изделие родиевого покрытия уменьшает износ и увеличивает твердость изделия, защищая от царапин, и придает яркий блеск.

Извлекаем родий

Получение редкого платиноида, как железа, например, невозможно. Вначале придется добыть платиновую руду, отвезти ее на обогатительный комбинат. Там отделяют платину от пустой породы. Затем платина отправляется на аффинаж — «рафинирование» полученной платины. Вот теперь можно приступать к собственно добыче родия. Процесс сложный и долгий. Растворы от аффинажа подвергаются нескольким химическим реакциям, затем полученное вещество прокаливают, чтобы получить родий в чистом виде.

Интересно: разрабатывается технология добычи металла из радиоактивных отходов. Технология привлекательная: уменьшится количество радиоактивных отходов (плюс для экологии). К тому же некоторые аналитики считают, что извлечение родия из отходов АЭС превысит стандартную добычу металла.

Цены

В феврале 2006 цены на родий достигли рекордного значения 3500 долл. за тройскую унцию согласно kitco.com/charts/rhodium.html. В январе 2008 года цены на родий установили новый рекорд — 7000 долл. за унцию. После пика в 10100 долл. за унцию цена на родий упала до 900 долл на конец ноября 2008 в связи с кризисом в автомобилестроении. 19 ноября 2009 года цена металла поднялась до 2600 долларов за унцию. В связи с очень высокими ценами на чистый родий и при значительном спросе и малом объёме добываемого родия, встает актуальная задача для решения острого дефицита родия, выделение его стабильного изотопа из осколков деления ядерного топлива (урана, плутония, тория), где он накапливается в значительных количествах (до 130—180 граммов на тонну осколков), и учитывая развитую атомную энергетику в крупнейших индустриальных странах, объём добычи реакторного родия в несколько раз превысит его добычу из руд. Кроме того, необходимы исследования также и по вопросу режимов работы реакторов, при которых количество родия в процентном отношении к массе осколков будет выше, и таким образом атомная промышленность может стать основным поставщиком родия на мировой рынок.

Ищите родий в платине

Родий, в отличие от многих металлов, не имеет месторождений с промышленным оруднением. Извлекают редкий металл из платиновых руд, золотоносных россыпных месторождений, самородной платины. В медно-никелевых рудах содержание редкого платиноида мизерно — это несколько миллиграмм на тонну руды.

Познавательно: есть минерал, где доля родия составляет 11,3%. Это родистый невьянскит. Повод для гордости — он обнаружен внимательными, любознательными горными рабочими Урала, неподалеку от города Невьянск.

Платиноиды

Платиноидами называют 6 металлов, которые входят в единую платиновую группу. В её состав входят палладий, рутений, родий, иридий, платина, осмий. Все они имеют схожесть в химических и физических свойствах, и зачастую встречаются в одних и тех же природных месторождениях.

Сегодня каждый из металлов этой группы в большей или меньшей степени используется в производстве ювелирных изделий. А ранее их использовали в древней России для производства монет. В 1970-х годах эти металлы применяли в производстве автомобилей.

Как ухаживать за украшениями с родиевым покрытием?

Чтобы сохранять изделие в его первоначальном виде, стоит понимать: родирование обозначает, что изделие покрыто очень тонким слоем металла, который может стираться. Поэтому, если в руки попадают какие-либо агрессивные по отношению к родию материалы, например, наждачная бумага или химические вещества (порошок) – в таком случае лучше снять изделие с руки, если это кольцо или браслет.

Существуют советы, которые всегда дают специалисты для того, чтобы уберечь украшение от повреждений:

• нельзя чистить металл пастой для зубов или зубным порошком. Также стоит уберечь от амиакосодержащих средств;
• желательно снять украшение перед сном или походом в баню;
• если на кожу наносились какие-либо спиртосодержащие вещества, изделие можно надеть только после того, как они впитались;
• нельзя подвергать родирование химическому воздействию;
• для чистки ценностей стоит использовать теплую воду и специальную ювелирную салфетку, для того чтобы хорошо отполировать поверхность;
• желательно один раз в несколько лет отдавать украшения на полировку профессионалам. Они очистят его, придерживаясь всех правил, а также, при необходимости, сделают повторное родирование.

Ели придерживаться этих простых правил, украшения всегда будут иметь свежий и эстетичный внешний вид.

Получение

Родий извлекают из самородной платин. Сырую самородную платину помещают в фарфоровые котлы, после чего обрабатывают царской водкой при нагревании в течение суток. Родий, почти вся платина, палладий, неблагородные металлы (железо, медь и другие), частично рутений и иридий переходят в раствор, а в осадке остаётся осмистый иридий, кварц, хромистый железняк и другие примеси. Оставшийся раствор упаривают, в осадке остаётся до 6 % родия, присутствуют также палладий, рутений, иридий, платина (всю её с помощью NH 4 Cl отделить не удаётся) и неблагородные металлы. Этот осадок растворяют в воде и ещё раз тем же способом отделяют платину. Раствор, в котором остались родий, рутений и палладий, направляют на очистку и разделение.

Родий извлекают разными способами. Известен способ, предложенный советским учёным В. В. Лебединским в 1932 г. Вначале на раствор действуют нитритом натрия NaNO 2 . Таким образом осаждают и отделяют от раствора гидроокиси неблагородных металлов. Родий сохраняется в растворе в форме Na 3 [Rh(NO 2 )6 ]. После этого действием NH 4 Cl на раствор на холоде выделяют родий в виде малорастворимого комплекса (NH 4 )2 Na[Rh(NO 2 )6 ]. Однако при этом вместе с родием в осадок переходит и иридий. Другие платиновые металлы — рутений, палладий и остатки платины — остаются в растворе.

На осадок действуют разбавленным едким натром, что позволяет растворить его. Из полученного раствора действием аммиака и NH 4 Cl снова осаждают родий. Осаждение происходит за счёт образования малорастворимого комплексного соединения [Rh(NH 3 )3 (NO 2 )3 ]. Отделенный осадок тщательно промывают раствором хлористого аммония. После этого осадок обрабатывают соляной кислотой, нагревая его в ней в течение нескольких часов. Протекает реакция:

2[Rh(NH 3 )3 (NO 2 )3 ] + 6HCl → 2[Rh(NH 3 )3 Cl 3 ] +3NO 2 + 3NO + 3H 2 O

с образованием триаминтрихлорида родия ярко-жёлтого цвета. Осадок тщательно промывают водой, переводя в состояние, пригодное для выделения металлического родия. Прокаливание полученного соединения проводят в течение нескольких часов при 800—900 °C. Итогом процесса является порошкообразный продукт смеси родия с его окислами. Порошок охлаждают, промывают разбавленной царской водкой с целью удаления оставшегося незначительного количества неблагородных примесей, после чего при высокой температуре восстанавливают до металла в среде водорода.

Технология родирования

Из-за особенного, приятного серебристо-белого оттенка и удивительной отражательной способности элемент очень востребован ювелирами. Родирование позволяет не только придать блестящий платиновый перелив, но и повысить прочность изделий, их устойчивость к царапинам. Процесс нанесения представляет собой длительную процедуру, требующую предварительной подготовки.

Перед покрытием украшение полируют, пока на поверхности металла не останется каких-либо признаков того, что оно уже было в носке. Следующий этап — обезжиривание и обеззараживание. После этого оно отправляется в гальваническую ванну, где и наносится родиевый слой.

В специальную емкость сначала выливается раствор с положительно заряженными частицами солей металла. При этом сам предмет заряжается отрицательными частицами. Через него подаётся электрический заряд, в результате чего противоположные частицы и притягиваются друг к другу. Само украшение выступает анодом и в момент действия тока полностью покрывается и исчезает под родием. Чем дольше и интенсивнее воздействует заряд, тем толще получается покрытие.

Несколько лет назад основным используемым элементом в этой технологии выступали родиевые соли. Однако ввиду сложности их добычи в наше время они были заменены на сульфат родия, которые производятся специально для создания покрытия на изделиях.

Несмотря на достаточно высокую прочность, нанесённый на украшения слой покрытия может повреждаться во время уборки с использованием абразивов. Поэтому лучше снимать их с себя, чтобы сохранить безупречный внешний вид. Для ухода за такими предметами можно использовать мягкие влажные салфетки. Следует помнить, что процедура родирования — это мера временная, поэтому может возникать необходимость в повторной обработке.

Рекомендации

1. Мейя, Юрис; и другие. (2016). «Атомный вес элементов 2013 (Технический отчет IUPAC)». Чистая и прикладная химия
   .
   88
   (3): 265–91. Дои:10.1515 / pac-2015-0305.
2. Эллис Дж. Сильно восстановленные карбонильные анионы металлов: синтез, характеристика и химические свойства. Adv. Органомет. Chem, 1990, 31: 1-51.
3. «Родий: данные фторидного соединения родия (I)». OpenMOPAC.net. Получено 10 декабря 2007.
4. Лиде, Д. Р., изд. (2005). «Магнитная восприимчивость элементов и неорганических соединений». CRC Справочник по химии и физике
   (PDF) (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5 .
5. Weast, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике
   . Бока-Ратон, Флорида: Издательство Chemical Rubber Company. стр. E110. ISBN 0-8493-0464-4 .
6. Армин Фен и Юрген Вейдингер, Wacker Chemie AG, патент США US7129309B2
7. Волластон, В. Х. (1804). «На новом металле, найденном в сырой платине». Философские труды Лондонского королевского общества
   .
   94
   : 419–430. Дои:10.1098 / рстл.1804.0019.
8. Гриффит, У. П. (2003). «Родий и палладий — события, связанные с его открытием». Обзор платиновых металлов
   .
   47
   (4): 175–183.
9. Волластон, В. Х. (1805). «Об открытии палладия; с наблюдениями других веществ, обнаруженных с платиной». Философские труды Лондонского королевского общества
   .
   95
   : 316–330. Дои:10.1098 / рстл.1805.0024.
10. Уссельман, Мелвин (1978). «Споры Волластона и Ченевикса по поводу элементарной природы палладия: любопытный эпизод в истории химии». Анналы науки
    .
    35
    (6): 551–579. Дои:10.1080/00033797800200431.
11. Лиде, Дэвид Р. (2004). Справочник по химии и физике CRC: готовый справочник химических и физических данных
    . Бока-Ратон: CRC Press. стр.4–26. ISBN 978-0-8493-0485-9 .
12. Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов
    (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. п. 1113. ISBN 978-0-08-037941-8 .
13. Гриффит, У. П. (2003). «Двухсотлетие четырех металлов платиновой группы: осмия и иридия — события, связанные с их открытиями». Обзор платиновых металлов
    .
    47
    (4): 175–183.
14. Hulett, G.A .; Бергер, Х. В. (1904). «Улетучивание платины». Журнал Американского химического общества
    .
    26
    (11): 1512–1515. Дои:10.1021 / ja02001a012.
15. Измерение, Комитет ASTM E.2.0. по температуре (1993). «Платиновый тип». Руководство по использованию термопар при измерении температуры
    .
    Специальная техническая публикация ASTM
    . ASTM International. Bibcode:1981mutt.book ….. B. ISBN 978-0-8031-1466-1 .
16. Дж. В. Пирс, Ф. Эдлер, К. Дж. Эллиотт, А. Гринен, П. Харрис, К. Искьердо, Ю. Ким, М. Дж. Мартин, И. М. Смит, Д. Такер и Р. И. Вейчева, Систематическое исследование термоэлектрической стабильности Pt-Rh термопар между 1300 и 1500 градусами Цельсия, МЕТРОЛОГИЯ, 2022, Том: 55 Выпуск: 4 Страницы: 558- 567
17. Кушнер, Джозеф Б. (1940). «Современное родиевое покрытие». Металлы и сплавы
    .
    11
    : 137–140.
18. Amatayakul, W .; Рамнас, Олле (2001). «Оценка жизненного цикла каталитического нейтрализатора легковых автомобилей». Журнал чистого производства
    .
    9
    (5): 395. Дои:10.1016 / S0959-6526 (00) 00082-2.
19. Heck, R .; Фаррауто, Роберт Дж. (2001). «Катализаторы автомобильных выхлопов». Прикладной катализ A: Общие
    .
    221
    (1–2): 443–457. Дои:10.1016 / S0926-860X (01) 00818-3.
20. Heck, R .; Гулати, Суреш; Фаррауто, Роберт Дж. (2001). «Применение монолитов для газофазных каталитических реакций». Журнал химической инженерии
    .
    82
    (1–3): 149–156. Дои:10.1016 / S1385-8947 (00) 00365-X.
21. ^ аб
    Крамер, Стивен Д .; Ковино младший, Бернард С., ред. (1990).
    Справочник ASM
    . Парк материалов, Огайо: ASM International. С. 393–396. ISBN 978-0-87170-707-9 .
22. Эмсли, Джон (2001). Строительные блоки природы
    ((Твердый переплет, первое издание) изд.). Oxford University Press. п.363. ISBN 978-0-19-850340-8 .
23. Холлеман, Арнольд Ф .; Виберг, Эгон; Виберг, Нильс (1985). Lehrbuch der Anorganischen Chemie
    (91–100 ред.). Вальтер де Грюйтер. С. 1056–1057. ISBN 978-3-11-007511-3 .
24. Reisner, B.A .; Стейси, А. М. (1998). «Sr 3АРХО 6 (A = Li, Na): кристаллизация оксида родия (V) из расплавленного гидроксида ». Журнал Американского химического общества
    .
    120
    (37): 9682–9989. Дои:10.1021 / ja974231q.
25. Гриффит, В. П. Более редкие платиновые металлы
    , Джон Уайли и сыновья: Нью-Йорк, 1976, стр. 313.
26. Осборн, Дж. А .; Jardine, F. H .; Янг, Дж. Ф .; Уилкинсон, Г. (1966). «Получение и свойства трис (трифенилфосфин) галогенородия (I) и некоторые его реакции, включая каталитическое гомогенное гидрирование олефинов и ацетиленов и их производных». Журнал химического общества A
    : 1711–1732. Дои:10.1039 / J19660001711.
27. Ауди, Жорж; Берсильон, Оливье; Blachot, Жан; Вапстра, Алдерт Хендрик (2003), «ТогдаUBASE оценка ядерных и распадных свойств », Ядерная физика A
    ,
    729
    : 3–128, Bibcode:2003НуФА.729 …. 3А, Дои:10.1016 / j.nuclphysa.2003.11.001
28. Дэвид Р. Лид (редактор), Норман Э. Холден в CRC Справочник по химии и физике, 85-е издание
    CRC Press. Бока-Ратон, Флорида (2005 г.). Раздел 11, Таблица изотопов.
29. Барбалас, Кеннет «Таблица элементов». Environmental Chemistry.com; получено 14 апреля 2007 г.»
30. Д. Э. Райан, Дж. Хольцбехер, Р. Р. Брукс, Химическая геология, том 85, выпуски 3–4, 30 июля 1990 г., страницы 295-303
31. Ореккио и Аморелло, Еда, 2022, том 8, выпуск 2, Дои: 10.3390 / foods8020059
32. ^ аб
    Лоферски, Патрисия Дж. (2013). «Товарный отчет: металлы платиновой группы» (PDF). Геологическая служба США. Получено 16 июля 2012.
33. «Rhodiumpreis aktuell в евро и долларах | Родий | Rhodiumkurs». finanzen.net
    .
34. Коларик, Зденек; Ренар, Эдуард В. (2005). «Возможное применение платиноидов деления в промышленности» (PDF). Обзор платиновых металлов
    .
    49
    (2): 79. Дои:10.1595 / 147106705X35263.
35. Коларик, Зденек; Ренар, Эдуард В. (2003). «Восстановление ценных платиноидов деления из отработавшего ядерного топлива. Часть I ЧАСТЬ I: Общие соображения и основы химии» (PDF). Обзор платиновых металлов
    .
    47
    (2): 74–87.
36. Коларик, Зденек; Ренар, Эдуард В. (2003). «Восстановление ценных платиноидов деления из отработавшего ядерного топлива. Часть II: Процесс разделения» (PDF). Обзор платиновых металлов
    .
    47
    (2): 123–131.
37. Шелеф, М .; Грэм, Г. В. (1994). «Почему родий в автомобильных трехкомпонентных катализаторах?». Обзоры катализа
    .
    36
    (3): 433–457. Дои:10.1080/01614949408009468.
38. Рот, Джеймс Ф. (1975). «Катализируемое родием карбонилирование метанола» (PDF). Обзор платиновых металлов
    .
    19
    (1 января): 12–14.
39. Хайдингсфельдова М. и Чапка М. (2003). «Комплексы родия как катализаторы гидросилилирования сшивания силиконового каучука». Журнал прикладной науки о полимерах
    .
    30
    (5): 1837. Дои:10.1002 / app.1985.070300505.
40. Halligudi, S. B .; и другие. (1992). «Гидрирование бензола до циклогексана, катализируемое комплексом родия (I), нанесенным на монтмориллонитовую глину». Кинетика реакций и буквы катализа
    .
    48
    (2): 547. Bibcode:1992RKCL … 48..505T. Дои:10.1007 / BF02162706. S2CID 97802315.
41. Акутагава, С. (1995). «Асимметричный синтез на металлических катализаторах BINAP». Прикладной катализ A: Общие
    .
    128
    (2): 171. Дои:10.1016 / 0926-860X (95) 00097-6.
42. Фишер, Торкель; Fregert, S .; Gruvberger, B .; Ристедт, И. (1984). «Контактная чувствительность к никелю в белом золоте». Контактный дерматит
    .
    10
    (1): 23–24. Дои:10.1111 / j.1600-0536.1984.tb00056.x. PMID 6705515.
43. «Hit & Run: озвучьте изменения». Независимый
    . Лондон. 2 декабря 2008 г.. Получено 6 июн 2009.
44. Лиде, Дэвид Р. (2004). Справочник по химии и физике CRC 2004–2005: готовый справочник химических и физических данных.
    (85-е изд.). Бока-Ратон: CRC Press. С. 4–26. ISBN 978-0-8493-0485-9 .
45. Вайсберг, Альфред М. (1999). «Родиевое покрытие». Металлическая отделка
    .
    97
    (1): 296–299. Дои:10.1016 / S0026-0576 (00) 83088-3.
46. Смит, Уоррен Дж. (2007). «Отражатели». Современная оптическая инженерия: проектирование оптических систем
    . Макгроу-Хилл. С. 247–248. ISBN 978-0-07-147687-4 .
47. МакДонах, С. П.; и другие. (1984). «Оптимальные рентгеновские спектры для маммографии: выбор K-краевых фильтров для вольфрамовых анодных трубок». Phys. Med. Биол
    .
    29
    (3): 249–52. Bibcode:1984ПМБ …. 29..249М. Дои:10.1088/0031-9155/29/3/004. PMID 6709704.
48. Соколов, А.П .; Почивалин, Г.П .; Шиповских, Ю. М .; Гарусов, Ю. V .; Черников, О.Г .; Шевченко, В. Г. (1993). «Родиевый автономный детектор для контроля флюенса нейтронов, выработки энергии и изотопного состава топлива». Атомная энергия
    .
    74
    (5): 365–367. Дои:10.1007 / BF00844622. S2CID 96175609.
49. Stwertka, Альберт. Путеводитель по элементам
    , Oxford University Press, 1996, стр. 125. ISBN 0-19-508083-1
50. «Паспорт безопасности материала — 357340». www.sigmaaldrich.com
    .
51. Leikin, Jerrold B .; Палоучек Франк П. (2008). Справочник по отравлению и токсикологии
    . Informa Health Care. п. 846. ISBN 978-1-4200-4479-9 .
52. Ландольт, Роберт Р .; Берк Гарольд В .; Рассел, Генри Т. (1972). «Исследования токсичности трихлорида родия у крыс и кроликов». Токсикология и прикладная фармакология
    .
    21
    (4): 589–590. Дои:10.1016 / 0041-008X (72) 90016-6. PMID 5047055.
53. «CDC — Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям — родий (пары металлов и нерастворимые соединения, как Rh)». www.cdc.gov
    . Получено 21 ноября 2015.
54. «CDC — Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям — родий (растворимые соединения, как Rh)». www.cdc.gov
    . Получено 21 ноября 2015.